Elektrolýza, proces, kterým elektrický proud prochází látkou za účelem chemické změny. Chemická změna je taková, ve které látka ztratí nebo získá elektron (oxidace nebo redukce). Proces se provádí v elektrolytickém článku, v zařízení sestávajícím z pozitivních a negativních elektrod, které jsou drženy od sebe a ponořeny do roztoku obsahujícího kladně a záporně nabité ionty. Látka, která má být transformována, může tvořit elektrodu, může tvořit roztok nebo může být v roztoku rozpuštěna. Elektrický proud (tj. Elektrony) vstupuje přes záporně nabitou elektrodu (katodu); komponenty roztoku putují do této elektrody, kombinují se s elektrony a jsou transformovány (redukovány). Produkty mohou být neutrální prvky nebo nové molekuly. Složky roztoku také putují na druhou elektrodu (anodu), vzdávají se svých elektronů a jsou transformovány (oxidovány) na neutrální prvky nebo nové molekuly. Pokud je látkou, která má být transformována, elektroda, reakce je často taková, ve které se elektroda rozpustí tím, že se vzdá elektronů.
chemický průmysl: Elektrolytický proces
Později v 19. století umožnil vývoj výroby elektrické energie elektrochemický průmysl. To není jasně identifikovatelné
Elektrolýza se hojně používá v metalurgických procesech, například při extrakci (elektrolýze) nebo čištění (elektrolýze) kovů z rud nebo sloučenin a při depozici kovů z roztoku (galvanické pokovování). Kovový plynný sodík a chlor se vyrábějí elektrolýzou roztaveného chloridu sodného; elektrolýzou vodného roztoku chloridu sodného se získá hydroxid sodný a plynný chlor. Vodík a kyslík jsou produkovány elektrolýzou vody.
