Teorie přechodného stavu, také nazývaná teorie aktivovaného komplexu nebo teorie absolutních reakčních rychlostí, ošetření chemických reakcí a dalších procesů, které je považují za pokračující změnu relativních pozic a potenciálních energií jednotlivých atomů a molekul. Na reakční cestě mezi počátečním a konečným uspořádáním atomů nebo molekul existuje přechodná konfigurace, ve které má potenciální energie maximální hodnotu. Konfigurace odpovídající tomuto maximu se nazývá aktivovaný komplex a jeho stav se označuje jako stav přechodu. Rozdíl mezi energiími přechodu a počátečních stavů úzce souvisí s experimentální aktivační energií pro reakci; představuje minimální energii, kterou musí reaktivní nebo tekoucí systém získat, aby došlo k transformaci. V teorii přechodného stavu se aktivovaný komplex považuje za vytvořený ve stavu rovnováhy s atomy nebo molekulami v počátečním stavu, a proto lze specifikovat jeho statistické a termodynamické vlastnosti. Míra, při které je dosaženo konečného stavu, je určena počtem vytvořených aktivovaných komplexů a četností, s jakou přecházejí do konečného stavu. Tato množství lze vypočítat pro jednoduché systémy pomocí statisticko-mechanických principů. Tímto způsobem může být rychlostní konstanta chemického nebo fyzikálního procesu vyjádřena atomovými a molekulárními rozměry, atomovými hmotami a interatomickými nebo intermolekulárními silami. Teorie přechodného stavu může být také formulována termodynamicky. (Viz chemická kinetika.)
chemická kinetika: teorie přechodného stavu
Představa nizozemského fyzického chemika Jacobus Henricus van 't Hoffa a švédského fyzika vycházela z myšlenky povrchu potenciální energie
