Oxykyselina, jakákoli kyselina obsahující kyslík. Většina kovalentních nekovových oxidů reaguje s vodou za vzniku kyselých oxidů; to znamená, že reagují s vodou za vzniku kyslíkatých kyselin, které výtěžek hydroniové ionty (H 3 O +) v roztoku. Tam jsou některé výjimky, jako je například oxid uhelnatý, CO, oxid dusný, N 2 O a oxidu dusnatého, NO.
Síla oxykyseliny je definována rozsahem, ve kterém se disociuje ve vodě (tj. Její schopnost tvořit ionty H +). Obecně lze relativní sílu oxykyselin předpovědět na základě elektronegativity a oxidačního čísla centrálního nekovového atomu. Síla kyseliny se zvyšuje se zvyšující se elektronegativitou centrálního atomu. Například proto, že elektronegativita chloru (Cl), je větší než obsah síry (S), která je zase větší, než fosforu (P), že lze předvídat, že kyselina chloristá, HClO 4, je silnější kyselinou než kyselina sírová, H 2 SO 4, které by měly být silnější kyselinou než je kyselina fosforečná, H 3 PO 4. Pro daný nekovový centrální atom se síla kyseliny zvyšuje se zvyšujícím se oxidačním číslem centrálního atomu. Například kyselina dusičná, HNO 3, ve které má atom dusíku (N) oxidační číslo +5, je silnější kyselinou než kyselina dusitá, HNO 2, kde stav oxidace dusíku je +3. Stejným způsobem, kyselina sírová, H 2 SO 4, se sírou v jeho 6 oxidačním stavu, je silnější kyselinou než je kyselina siřičitá, H 2 SO 3, kde řada 4 oxidace síry existuje.
Sůl oxykyseliny je sloučenina vytvořená, když kyselina reaguje s bází: kyselina + báze → sůl + voda. Tento typ reakce se nazývá neutralizace, protože roztok je neutrální.
