Kyselina dusičná (HNO 3), bezbarvá, dýmavá a vysoce leptavá kapalina (bod tuhnutí −42 ° C [−44 ° F], bod varu 83 ° C [181 ° F]), což je běžné laboratorní činidlo a důležité průmyslová chemie pro výrobu hnojiv a výbušnin. Je toxický a může způsobit těžké popáleniny.
oxykyselina: Kyselina dusičná a dusičnanové soli
Kyselina dusičná, HNO3, byla alchymistům 8. století známa jako „aqua fortis“ (silná voda). Tvoří se
Příprava a použití kyseliny dusičné byly známé raným alchymistům. Běžný laboratorní postup používaný po mnoho let připisovaný německému chemikovi Johannovi Rudolfovi Glauberovi (1648) spočíval v zahřívání dusičnanu draselného koncentrovanou kyselinou sírovou. V roce 1776 Antoine-Laurent Lavoisier ukázal, že obsahuje kyslík, a v roce 1816 Joseph-Louis Gay-Lussac a Claude-Louis Berthollet založili své chemické složení.
Hlavní metodou výroby kyseliny dusičné je katalytická oxidace amoniaku. Při metodě vyvinuté německým chemikem Wilhelmem Ostwaldem v roce 1901 se plynný amoniak postupně oxiduje na oxid dusnatý a oxid dusičitý vzduchem nebo kyslíkem v přítomnosti katalyzátoru platinové gázy. Oxid dusičitý je absorbován ve vodě za vzniku kyseliny dusičné. Výsledný roztok kyseliny ve vodě (asi 50–70% hmotnostních kyseliny) lze dehydratovat destilací kyselinou sírovou.
Kyselina dusičná se rozkládá na vodu, oxid dusičitý a kyslík a vytváří nahnědlý žlutý roztok. Jedná se o silné kyseliny, zcela ionizované do hydronium (H 3 O +) a dusičnan (NO 3 -) ionty ve vodném roztoku, a silné oxidační činidlo, (ten, který se chová jako akceptor elektronů v oxidačně-redukčních). Mezi mnoho důležitých reakcí kyseliny dusičné patří: neutralizace amoniakem za vzniku dusičnanu amonného, hlavní složky hnojiv; nitrace glycerolu a toluenu, tvoření výbušnin nitroglycerin a trinitrotoluen (TNT); příprava nitrocelulózy; a oxidaci kovů na odpovídající oxidy nebo dusičnany.
