Neonový chemický prvek

Neon (Ne), chemický prvek, inertní plyn skupiny 18 (vzácné plyny) periodické tabulky, používané v elektrických značkách a zářivkách. Bezbarvý, bez zápachu, bez chuti a lehčí než vzduch, se v zemské atmosféře vyskytuje neonový plyn v nepatrných množstvích a uvězněný ve skalách zemské kůry. Ačkoli neon je asi 3 ¹ / ₂, kolikrát je hojná je helium v atmosféře, suchý vzduch je pouze 0,0018 procent neon objemu. Tento prvek je ve vesmíru hojnější než na Zemi. Neon se tekutým při -246.048 ° C (-411 ° F) a zmrazí při teplotě pouze 2 ¹ / ₂° nižší. Pokud je pod nízkým tlakem, vydává jasně oranžové-červené světlo, pokud jím prochází elektrický proud. Tato vlastnost je využívána v neonových značkách (které se poprvé objevily ve 20. letech 20. století), v některých zářivkových a plynných vodivých lampách a ve zkouškách vysokého napětí. Jméno neon je odvozeno z řeckého slova neos, „new“.

ušlechtilý plyn

jsou helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) a oganesson (Og). Ušlechtilé plyny jsou bezbarvé, bez zápachu,

Neon objevili (1898) britští chemici Sir William Ramsay a Morris W. Travers jako součást nejprchavější frakce zkapalněného surového argonu získaného ze vzduchu. Jeho elektrická stimulace byla okamžitě rozpoznána jako nový prvek díky své jedinečné záři. Jeho jediným komerčním zdrojem je atmosféra, ve které je 18 dílů na milion objemově. Protože jeho bod varu je -246 ° C (-411 ° F), neon zůstává, spolu s heliem a vodíkem, v malé frakci vzduchu, který odolává zkapalnění po ochlazení na -195,8 ° C (-320,4 ° F, bod varu) kapalného dusíku). Neon je izolován z této studené plynné směsi tím, že je uveden do kontaktu s aktivním uhlím, které adsorbuje neon a vodík; odstranění vodíku se provádí přidáním dostatečného množství kyslíku, aby se vše přeměnilo na vodu, která spolu s veškerým přebytečným kyslíkem kondenzuje po ochlazení. Zpracování 88 000 liber tekutého vzduchu vytvoří jednu libru neon.

Nebyly pozorovány žádné stabilní chemické sloučeniny neonů. Molekuly prvku se skládají z jednotlivých atomů. Přírodní neon je směsí tří stabilních izotopů: neon-20 (90,92 procent); neon-21 (0,26 procent); a neon-22 (8,82%). Neon byl prvním prvkem, který se skládal z více než jednoho stabilního izotopu. V roce 1913 odhalila aplikace techniky hmotnostní spektrometrie existenci neon-20 a neon-22. Třetí stabilní izotop, neon-21 byl detekován později. Bylo také identifikováno dvanáct radioaktivních izotopů neonů.

Vlastnosti prvku

protonové číslo	10
atomová hmotnost	20,183
bod tání	-248,67 ° C (-414,5 ° F)
bod varu	-246,048 ° C (-411 ° F)
hustota (1 atm, 0 ° C)	0,89990 g / litr
oxidační stav	0
elektronová konfigurace.	1s 2 2s 2 2p 6