Hydrogenace, chemická reakce mezi molekulárním vodíkem a prvkem nebo sloučeninou, obvykle v přítomnosti katalyzátoru. Reakce může být taková, ve které vodík jednoduše přidá ke dvojné nebo trojné vazbě spojující dva atomy ve struktuře molekuly, nebo takovou, ve které přidání vodíku povede k disociaci (rozpadu) molekuly (nazývané hydrogenolýza nebo destruktivní hydrogenace)). Typické hydrogenační reakce zahrnují reakci vodíku a dusíku za vzniku amoniaku a reakci vodíku a oxidu uhelnatého za vzniku methanolu nebo uhlovodíků, v závislosti na výběru katalyzátoru.
organokovová sloučenina: Hydrogenace
Celkovým výsledkem katalytické hydrogenace alkenů je přidání molekulárního vodíku H2 přes dvojnou vazbu alkenu.
Téměř všechny organické sloučeniny obsahující více vazeb spojujících dva atomy mohou reagovat s vodíkem v přítomnosti katalyzátoru. Hydrogenace organických sloučenin (přidáváním a hydrogenolýzou) je reakcí velkého průmyslového významu. Přidání vodíku se používá při výrobě jedlých tuků z kapalných olejů. V ropném průmyslu je řada procesů, které se podílejí na výrobě benzínu a petrochemických produktů, založena na destruktivní hydrogenaci uhlovodíků. Na konci 20. století se výroba kapalných paliv hydrogenací uhlí stala atraktivní alternativou těžby ropy. Průmyslový význam hydrogenačního procesu pochází z roku 1897, kdy francouzský chemik Paul Sabatier zjistil, že zavedení stopy niklu jako katalyzátoru usnadnilo přidání vodíku do molekul uhlíkových sloučenin.
Katalyzátory, které se nejčastěji používají pro hydrogenační reakce, jsou kovy nikl, platina a palladium a jejich oxidy. Pro vysokotlaké hydrogenace se široce používají chromit mědi a nikl nesený na křemelině (sypký nebo porézní diatomit).
