Fluor (F), nejreaktivnější chemický prvek a nejlehčí člen halogenových prvků, nebo skupina 17 (skupina VIIa) v periodické tabulce. Jeho chemickou aktivitu lze připsat jeho extrémní schopnosti přitahovat elektrony (je to nejelegantativnější prvek)) a na malou velikost atomů.
Vlastnosti prvku
| protonové číslo | 9 |
|---|---|
| atomová hmotnost | 18,9984 |
| bod tání | -219,62 ° C (-363,32 ° F) |
| bod varu | -188 ° C (-306 ° F) |
| hustota (1 atm, 0 ° C nebo 32 ° F) | 1,696 g / litr (0,266 unce / galon) |
| oxidační stavy | −1 |
| elektronová konfigurace. | 1s 2 2s 2 2p 5 |
Dějiny
Fluor obsahující fluor (nebo fluorit) obsahující fluor byl popsán v roce 1529 německým lékařem a mineralogem Georgiusem Agricolou. Zdá se pravděpodobné, že surová kyselina fluorovodíková byla poprvé připravena neznámým anglickým sklářem v roce 1720. V roce 1771 švédský chemik Carl Wilhelm Scheele získal kyselinu fluorovodíkovou v nečistém stavu zahříváním fluoridu s koncentrovanou kyselinou sírovou v retortě skla, což bylo značně zkorodováno produkt; v důsledku toho byly nádoby vyrobené z kovu použity v následných experimentech s látkou. Téměř bezvodá kyselina byla připravena v roce 1809 ao dva roky později francouzský fyzik André-Marie Ampère navrhl, že se jedná o sloučeninu vodíku s neznámým prvkem, analogickým chloru, pro který navrhl název fluor. Fluorspar byl pak rozpoznán jako fluorid vápenatý.
Izolace fluoru byla po dlouhou dobu jedním z hlavních nevyřešených problémů v anorganické chemii a až v roce 1886 francouzský chemik Henri Moissan připravil prvek elektrolýzou roztoku fluorovodíku draselného v fluorovodíku. Za izolaci fluoru obdržel Nobelovu cenu za chemii z roku 1906. Obtížnost při manipulaci s prvkem a jeho toxické vlastnosti přispěly k pomalému pokroku v chemii fluoru. Ve skutečnosti až do doby druhé světové války se tento prvek jevil jako laboratorní zvědavost. Poté však použití hexafluoridu uranu při separaci izotopů uranu, spolu s vývojem organických sloučenin fluoru průmyslového významu, učinilo fluor průmyslovou chemikálií značného využití.
Výskyt a distribuce
Minerální fluorit obsahující fluor (fluorit, CaF 2) se po staletí používá jako tavidlo (čisticí prostředek) v různých metalurgických procesech. Název fluorspar je odvozen z latinského flueru, „to flow“. Miner se následně ukázal jako zdroj prvku, který se podle toho jmenoval fluor. Bezbarvé, průhledné krystaly fluoritu vykazují při osvětlení namodralý nádech a tato vlastnost je proto známa jako fluorescence.
Fluor se v přírodě vyskytuje pouze ve formě svých chemických sloučenin, s výjimkou stopových množství volného prvku v kazivce, který byl vystaven záření z radia. Není to vzácný prvek, tvoří asi 0,065 procent zemské kůry. Hlavními minerály obsahujícími fluor jsou (1) fluorit, jehož ložiska se vyskytují v Illinois, Kentucky, Derbyshire, jižním Německu, na jihu Francie a v Rusku a hlavním zdrojem fluoru, (2) kryolit (Na 3 AlF 6), zejména z Grónska, (3) fluoroapatit (Ca 5 [PO 4] 3 [F, Cl]), široce distribuovaný a obsahující variabilní množství fluoru a chloru, (4) topaz (Al 2 SiO 4 [F, OH] 2), drahokam a (5) lepidolit, slída, jakož i součást zvířecích kostí a zubů.
