Chemická sloučenina těžké vody

Těžká voda (D ₂ O), také nazývaná oxid deuteria, voda složená z deuteria, izotop vodíku s hmotností dvojnásobnou oproti běžnému vodíku a kyslík. (Obyčejná voda má složení představované H ₂ O.) tedy těžká voda má molekulovou hmotnost přibližně 20 (součet dvojnásobku atomové hmotnosti deuteria, které je 2, plus hmotnost atomu kyslíku, který je 16), zatímco obyčejná voda má molekulovou hmotnost asi 18 (dvojnásobek atomové hmotnosti běžného vodíku, což je 1, plus kyslík, což je 16).

Běžná voda získaná z většiny přírodních zdrojů obsahuje asi jeden atom deuteria na každých 6 760 běžných atomů vodíku. a zbytková voda je tak obohacena o obsah deuteria. Pokračující elektrolýza stovek litrů vody, dokud nezůstane jen několik mililitrů, poskytne prakticky čistý oxid deuteria. Tato operace, až do roku 1943 použita jediná metoda, ve velkém měřítku, byla nahrazena méně nákladných postupů, jako je frakční destilace (D ₂ O stane se koncentruje v kapalném zbytku, protože je méně těkavý než H ₂ O). Produkovaná těžká voda se používá jako moderátor neutronů v jaderných elektrárnách. V laboratoři se těžká voda používá jako izotopový indikátor ve studiích chemických a biochemických procesů.