Sulfid, také sulfid hláskovaný, kterákoli ze tří tříd chemických sloučenin obsahujících prvek síra. Tři třídy sulfidů zahrnují anorganické sulfidy, organické sulfidy (někdy nazývané thioethery) a sulfidy fosfinu. Anorganické sulfidy jsou iontové sloučeniny obsahující záporně nabitý sulfidový ion, S2-; tyto sloučeniny lze považovat za soli velmi slabého kyselého sirovodíku. Organické sulfidy jsou sloučeniny, ve kterých je atom síry kovalentně vázán ke dvěma organickým skupinám. Sulfidy fosfinu se vytvářejí reakcí organických fosfinů se sírou, ve které je atom síry vázán k fosforu vazbou, která má jak kovalentní, tak iontové vlastnosti.
Sulfidy mnoha důležitých kovových prvků jsou přirozeně se vyskytující minerály. Například pyrit, který se díky své mosazné žluté barvě nazývá také bláznivé zlato, je sulfid železa se vzorcem FeS 2. Pyrit je hlavním zdrojem železa a je jedním z nejhojnějších minerálů síry. Zinek, kadmium, rtuť, měď, stříbro a mnoho dalších prvků se vyskytují v přírodě jako sulfidy.
Příprava sulfidů
Většina kovů reaguje přímo se sírou za vzniku sulfidů kovů - tj. Sloučenin, které obsahují atom kovu a sulfidový ion, S2-. Kromě přímé kombinaci prvků, jako způsobu přípravy sulfidy, mohou být také produkovány redukcí síranu uhlíkem nebo vysrážením z kyselého vodného roztoku sirovodíku, H 2 S, nebo ze základního roztoku sulfidu amonného, (NH 4) 2 S. Další způsob, vhodný zejména pro ve vodě rozpustné sulfidy, zahrnuje probublávání H 2 s na základní roztokem kovu, čímž se získá kovový sirovodík, MHS. Další ekvivalent přidaného hydroxidu kovu poskytne sulfid kovu. NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O
NaHS + NaOH → Na 2 + H 2 O
Rozpustnost sulfidů
Alkalické kovy a kovy alkalických zemin jsou jediné sulfidy, které mají jakoukoli značnou rozpustnost ve vodě a které se zdají být primárně iontové. Naproti tomu sulfidy mědi a zinku jsou některé z nejméně známých rozpustných sloučenin. Když se ve vodě rozpustné sulfidy kovů zahřívají ve vodném roztoku s elementární sírou, vytvoří se takzvané polysulfidy. Tato řešení se skládají především z S 4, 2 a S 3 2- anionty. Sulfidy jsou důležitou součástí zdrojů energie s vysokou hustotou, jako jsou lithiové a sulfidové baterie. Sulfidy, které byly použity v těchto zdrojích energie, jsou M 2 S, M 2 S 2, M 2 S 4 a M 2 S 5.
